الدرس الثالث|الفصل الثاني.
الدرس ٣-٢ ( تدرج خواص العناصر).
الفكرة الرئيسية/ يعتمد تدرج خواص العناصرفي الجدول الدوري على حجوم الذرات، وقابليتها لفقدان الكترونات او اكتسابها.
نصف قطر الذرة للفلزات - ومنها الصوديوم – ويعرف بأنه نصف المسافة بيين نواتين متجاورتين.
اما بالنسبة لشكل الجزيئات – ومنها الافلزات- وهي نصف المسافة بين نوى الذرات المتطابقة والمتحدة كيميائيا.
تدرج نصف القطر عبر الدورة/ يتناقص عند الإنتقال من يسار الدورة الي يمينها وتزداد عدد البروتنات.
تدرج نصف القطر عبر المجموعات/ يزداد عند الأنتقال من الأعلى الى اسفل المجموعة.
نصف قطر الأيون
الأيون/ ذرة او مجموعة ذرية لها شحنة موجبة او سالبة.
عندما تفقد الذرة تكون ايون موجب.
وعندما تكتسب تكون ايون سالب.
يتناقص عند الإنتقال من اليسار الى يمين الدورة.
تزداد عند الأنتقال من الأعلى الى اسفل المجموعة.
طاقة التأين/ هي الطاقة الازمة لإنتزاع الكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية.
تزداد عند الإنتقال من اليسار الى يمين الدورة.
تتناقص عند الأنتقال من الأعلى الي اسفل المجموعة.
القاعدة الثمانية/ تنص على ان الذرة تكتسب الإلكترونات او تخسرها او تشارك بها. لتحصل على ٨ الكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الأخير.( لتكون اكثر استقرارا) .
الكهرو سالبية/ تعرف على انها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
تقل عند الأنتقال من الأعلى الى اسفل المجموعة.
تزداد عند الأنتقال من اليسار الى يمين الدورة.
الفكرة الرئيسية/ يعتمد تدرج خواص العناصرفي الجدول الدوري على حجوم الذرات، وقابليتها لفقدان الكترونات او اكتسابها.
نصف قطر الذرة للفلزات - ومنها الصوديوم – ويعرف بأنه نصف المسافة بيين نواتين متجاورتين.
اما بالنسبة لشكل الجزيئات – ومنها الافلزات- وهي نصف المسافة بين نوى الذرات المتطابقة والمتحدة كيميائيا.
تدرج نصف القطر عبر الدورة/ يتناقص عند الإنتقال من يسار الدورة الي يمينها وتزداد عدد البروتنات.
تدرج نصف القطر عبر المجموعات/ يزداد عند الأنتقال من الأعلى الى اسفل المجموعة.
نصف قطر الأيون
الأيون/ ذرة او مجموعة ذرية لها شحنة موجبة او سالبة.
عندما تفقد الذرة تكون ايون موجب.
وعندما تكتسب تكون ايون سالب.
يتناقص عند الإنتقال من اليسار الى يمين الدورة.
تزداد عند الأنتقال من الأعلى الى اسفل المجموعة.
طاقة التأين/ هي الطاقة الازمة لإنتزاع الكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية.
تزداد عند الإنتقال من اليسار الى يمين الدورة.
تتناقص عند الأنتقال من الأعلى الي اسفل المجموعة.
القاعدة الثمانية/ تنص على ان الذرة تكتسب الإلكترونات او تخسرها او تشارك بها. لتحصل على ٨ الكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الأخير.( لتكون اكثر استقرارا) .
الكهرو سالبية/ تعرف على انها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
تقل عند الأنتقال من الأعلى الى اسفل المجموعة.
تزداد عند الأنتقال من اليسار الى يمين الدورة.
تعليقات
إرسال تعليق