الدرس الثاني|الفصل الأول .
الدرس الثاني ٢-١ نظرية الكم والذرة
"فكرة الدرس: تساعدك الخصائص الموجية للإلكترونات على الرابط بين طيف الانبعاث الذري وطاقة الذرة ومستويات الطاقة." نموذج بور للذرة:
-طاقة ذرة الهيدروجين:
هي الحالة التي تكون الكترونات الذرة فيها أدنى طاقة حالة الاستقرار.
عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقك فتصبح في حالة إثارة.
*خصص بور لكل مدار عدداً صحيحًا(n) أطلق عليه اسم "العدد الكمي"
-طيف الهيدروجين الخطي:
فرق الطاقة= طاقة المستوى الأعلى - طاقة المستوى الأدنى= طاقة الفوتون.
كيف تتم المدرات الخارجية؟!
ج/ عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الاعلى إلى الطاقة الاقل ينطلق فوتون.
وتنتج السلاسل فوق البنفسجية تسمى(ليمان) والمرئية تسمى (بالمر) وتحت الحمراء تسمى (باشن) عند انتقال الالكترونات إلى مستويات n=1 وn=2 و n=3 على الترتيب.
-حدود نموذج بور:
١-انه لم يستطع تفسير طيب اي عنصر آخر.
٢-انه لم يفسر السلوك الكيمياء للذرات.
٣-لم تفهم حركة الالكترونات بصورة تامة.
وقال بور انه هناك ادله تؤكد ان الالكترونات لا تتحرك حول النواة في مدارات دائرية.
-النموذج الميكانيكي الكمي للذرة:
اثبت ان نموذج بور غير صحيح
دي برولي ان للجسيمات المتحركة خواص الموجات:
١-للالكترون حركة الموجة.
٢-مقيداً بمدارات دائرية.
٣-انصاف اقطارها ثابتة.
-مبدأ هايزنبرج للشك:
١-ينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانة في الوقت نفسه بدقة.
٢-انه من المستحيل تحديد مسارات ثابتة للالكترونات مثل المدارات الدائرية في نموذج بور.
معادلة شرودنجرالموجية:
هو ما فشل نموذج بور بتحقيقه.
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة:
لا يحاول وصف مسار الالكترون حول النواة.
تعريف المستوى: هو يصف الموقع المحتمل لوجود الكترون.
-مستويات ذرة الهيدروجين:
١- عدد الكم الرئيس (n ).
٢- مستويات الطاقة الثانوية تتالف مستوى الطاقك الرئيس ١ من مستوى ثانوي واحد ، ومستوى الطاقة الرئيس ٢ من مستويين ثانويين للطاقة والخ....
٣- أشكال المستويات الفرعية:
تسمى المستويات الثانوية s,p,d,f.
"فكرة الدرس: تساعدك الخصائص الموجية للإلكترونات على الرابط بين طيف الانبعاث الذري وطاقة الذرة ومستويات الطاقة." نموذج بور للذرة:
-طاقة ذرة الهيدروجين:
هي الحالة التي تكون الكترونات الذرة فيها أدنى طاقة حالة الاستقرار.
عندما تكتسب إلكترونات الذرة الطاقك فتصبح في حالة إثارة.
*خصص بور لكل مدار عدداً صحيحًا(n) أطلق عليه اسم "العدد الكمي"
-طيف الهيدروجين الخطي:
فرق الطاقة= طاقة المستوى الأعلى - طاقة المستوى الأدنى= طاقة الفوتون.
كيف تتم المدرات الخارجية؟!
ج/ عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الاعلى إلى الطاقة الاقل ينطلق فوتون.
وتنتج السلاسل فوق البنفسجية تسمى(ليمان) والمرئية تسمى (بالمر) وتحت الحمراء تسمى (باشن) عند انتقال الالكترونات إلى مستويات n=1 وn=2 و n=3 على الترتيب.
-حدود نموذج بور:
١-انه لم يستطع تفسير طيب اي عنصر آخر.
٢-انه لم يفسر السلوك الكيمياء للذرات.
٣-لم تفهم حركة الالكترونات بصورة تامة.
وقال بور انه هناك ادله تؤكد ان الالكترونات لا تتحرك حول النواة في مدارات دائرية.
-النموذج الميكانيكي الكمي للذرة:
اثبت ان نموذج بور غير صحيح
دي برولي ان للجسيمات المتحركة خواص الموجات:
١-للالكترون حركة الموجة.
٢-مقيداً بمدارات دائرية.
٣-انصاف اقطارها ثابتة.
-مبدأ هايزنبرج للشك:
١-ينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانة في الوقت نفسه بدقة.
٢-انه من المستحيل تحديد مسارات ثابتة للالكترونات مثل المدارات الدائرية في نموذج بور.
معادلة شرودنجرالموجية:
هو ما فشل نموذج بور بتحقيقه.
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة:
لا يحاول وصف مسار الالكترون حول النواة.
تعريف المستوى: هو يصف الموقع المحتمل لوجود الكترون.
-مستويات ذرة الهيدروجين:
١- عدد الكم الرئيس (n ).
٢- مستويات الطاقة الثانوية تتالف مستوى الطاقك الرئيس ١ من مستوى ثانوي واحد ، ومستوى الطاقة الرئيس ٢ من مستويين ثانويين للطاقة والخ....
٣- أشكال المستويات الفرعية:
تسمى المستويات الثانوية s,p,d,f.
؟؟؟؟
ردحذف