الدرس الأول|الفصل الرابع
الدرس الاول : الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية: رابطة كيميائية تنتج عن مشاركة كلاً من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج الكترونات او اكثر .
الجزيء: يتكون عندما ترتبط ذرتان او اكثر .
الروابط التساهمية الاحادية :
تركيب لويس: ترتيب الكترونات التكافؤ في الجزيء حيث يمثل كل خط او زوج من النقط العمودية رابطة تساهمية .
-المجموعة 17 والروابط التساهمية الاحادية : الهالوجينات –عناصر المجوعة 17- ومنها الفلور سبعة الكترونات وتحتاج الى الكترون واحد للوصول الى حالة الثمانية الكترونات .
-المجموعة 16 والروابط التساهمية الاحادية : تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين .
-المجموعة 15 والروابط التساهمية الاحادية : تستطيع ان تكون ثلاث روابط تساهمية مع ذرات اللافلزات .
-المجموعة 14 والروابط التساهمية الاحادية : تستطيع ان تكون اربعة روابط تساهمية .
روابط سيجما: تسمى الروابط التساهمية الاحادية وتتكون روابط سيجما عندما تتشارك ذرتان في الالكترونات وتتداخل مستويات تكافؤهما (رأساً مقابل رأس).
الروابط التساهمية المتعددة :
الروابط الثنائية: تتكون هذه الروابط عندما تشترك ذرتان بزوجين من الالكترونات فيما بينهما
الروابط الثلاثية : تتكون هذه الروابط عندما تشترك ذرتان في ثلاثة ازواج من الالكترونات فيما بينهما .
الربطة باي : تتكون هذه الرابطة عندما تتداخل مستويات p الفرعية المتوازية تداخلاً متوازياً وتشترك في الالكترونات .
قوة الروابط التساهمية :
-طول الرابطة: تعتمد قوة الرابطة التساهمية على المسافة بين النواتين وتعرف المسافة بين نواتي الذرتين المترابطتين بطول الرابطة ، لاحظ انه كلما زاد عدد الالكترونات المشتركة قصرت الرابطة ان طول الرابطة وقوتها مرتبطان احدهما مع الاخر؛ فكلما قصر طول الرابطة كانت اقوى.
الطاقة والروابط: يحدث تغير في الطاقة عند تكون او تكسير الروابط بين الجزيئات
التفاعل الماص للطاقة : يحدث عندما يكون مقدار الطاقة المطلوبة لتفكيك الروابط الموجودة في المواد المتفاعلة اكبر من مقدار الطاقة الناتجة عن تكون الروابط الجديدة في المواد الناتجة.
التفاعل الطارد للطاقة : يحدق عندما تكون الطاقة المنبعثة في اثناء تكون روابط المواد الناتجة اكبر من الطاقة المطلوبة لتفكيك روابط المواد المتفاعلة .
الرابطة التساهمية: رابطة كيميائية تنتج عن مشاركة كلاً من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج الكترونات او اكثر .
الجزيء: يتكون عندما ترتبط ذرتان او اكثر .
الروابط التساهمية الاحادية :
تركيب لويس: ترتيب الكترونات التكافؤ في الجزيء حيث يمثل كل خط او زوج من النقط العمودية رابطة تساهمية .
-المجموعة 17 والروابط التساهمية الاحادية : الهالوجينات –عناصر المجوعة 17- ومنها الفلور سبعة الكترونات وتحتاج الى الكترون واحد للوصول الى حالة الثمانية الكترونات .
-المجموعة 16 والروابط التساهمية الاحادية : تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين .
-المجموعة 15 والروابط التساهمية الاحادية : تستطيع ان تكون ثلاث روابط تساهمية مع ذرات اللافلزات .
-المجموعة 14 والروابط التساهمية الاحادية : تستطيع ان تكون اربعة روابط تساهمية .
روابط سيجما: تسمى الروابط التساهمية الاحادية وتتكون روابط سيجما عندما تتشارك ذرتان في الالكترونات وتتداخل مستويات تكافؤهما (رأساً مقابل رأس).
الروابط التساهمية المتعددة :
الروابط الثنائية: تتكون هذه الروابط عندما تشترك ذرتان بزوجين من الالكترونات فيما بينهما
الروابط الثلاثية : تتكون هذه الروابط عندما تشترك ذرتان في ثلاثة ازواج من الالكترونات فيما بينهما .
الربطة باي : تتكون هذه الرابطة عندما تتداخل مستويات p الفرعية المتوازية تداخلاً متوازياً وتشترك في الالكترونات .
قوة الروابط التساهمية :
-طول الرابطة: تعتمد قوة الرابطة التساهمية على المسافة بين النواتين وتعرف المسافة بين نواتي الذرتين المترابطتين بطول الرابطة ، لاحظ انه كلما زاد عدد الالكترونات المشتركة قصرت الرابطة ان طول الرابطة وقوتها مرتبطان احدهما مع الاخر؛ فكلما قصر طول الرابطة كانت اقوى.
الطاقة والروابط: يحدث تغير في الطاقة عند تكون او تكسير الروابط بين الجزيئات
التفاعل الماص للطاقة : يحدث عندما يكون مقدار الطاقة المطلوبة لتفكيك الروابط الموجودة في المواد المتفاعلة اكبر من مقدار الطاقة الناتجة عن تكون الروابط الجديدة في المواد الناتجة.
التفاعل الطارد للطاقة : يحدق عندما تكون الطاقة المنبعثة في اثناء تكون روابط المواد الناتجة اكبر من الطاقة المطلوبة لتفكيك روابط المواد المتفاعلة .
تعليقات
إرسال تعليق